Các Dạng Bài Tập Về Ancol Và Cách Giải Violet

Các dạng bài tập este là bài toán quen thuộc và quan trọng trong chương trình Trung học phổ thông. Để thực hiện được nhanh nhất và chính xác nhất, học sinh cần nắm được các dạng bài tập este và cách giải. Vậy cụ thể cần nắm vững kiến thức gì để giải các dạng bài tập este lipit? Trong nội dung bài viết dưới đây, trangnhacaiuytin.com sẽ giới thiệu đến bạn các dạng bài tập este cũng như phương pháp giải cụ thể, cùng tìm hiểu nhé!. 

Mục lục

2 Các dạng bài tập este trong đề thi đại học4 Các dạng bài tập về este lipit trong đề thi đại học

Công thức tổng quát của este

Để giải được các dạng bài tập este, các bạn cần nắm vững kiến thức lý thuyết cũng như công thức tổng quát của este, cụ thể như sau:

Các dạng bài tập este trong đề thi đại học

Dạng 1: Dạng bài tập phản ứng đốt cháy este

Phương pháp giải

Phản ứng đốt cháy 1 esteEste no, đơn chức, mạch hởCTTQ: \(C_{n}H_{2n}O_{2}, n \geq 2\)Phản ứng cháy:\(C_{n}H_{2n}O_{2} + \frac{3n -2}{2} O_{2} \rightarrow nCO_{2} + n_{H_{2}O}\)\(n_{CO_{2}} = n_{H_{2}O}\)\(n_{O_{2}} = \frac{3}{2}n_{CO_{2}} – n_{este}\)Este không no, đơn chức, mạch hở có 1 liên kết C = CCTTQ: \(C_{n}H_{2n-2}O_{2}, n \geq 4\)Phản ứng cháy:\(C_{n}H_{2n-2}O_{2} + \frac{3n-3}{2}O_{2} \rightarrow nCO_{2} + (n-1)H_{2}O\)\(n_{CO_{2}} > n_{H_{2}O}\)\(n_{este} = n_{CO_{2}} – n_{H_{2}O}\)Este không no, đơn chức, có k liên kết C=C trong phân tửCTTQ: \(C_{n}H_{2n-2k}O_{2}\)Este không no, có từ 2 liên kết C=C trở lên trong phân tử\(C_{n}H_{2n+2-2k}O_{m} + O_{2} \rightarrow nCO_{2} + (n+1-k)H_{2}O\)\(n_{CO_{2}} > n_{H_{2}O}\)\(n_{este} = \frac{n_{CO_{2}} – n_{H_{2}O}}{k-1}\)Este bất kìCTTQ: \(C_{x}H_{y}O_{z}\). x, y, z nguyên dương, \(x \geq 2, z \geq 2\)Phản ứng cháy: \(C_{x}H_{y}O_{z} + O_{2} \rightarrow xCO_{2} + \frac{y}{2}H_{2}O\)Áp dụng các định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố… để giải bài toán.

Bạn đang xem: Các dạng bài tập về ancol và cách giải violet

Bài toán đốt cháy hỗn hợp các esteBài toán đốt cháy 2 este đồng phânCác este đồng phân \(\Rightarrow\) có cùng CTPT, cùng KLPT.Bài toán đốt cháy 2 este tạo thành từ cùng 1 axit, 2 ancol đồng đẳng hoặc cùng 1 ancol, 2 axit đồng đẳngCác este này sẽ có cùng dạng CTTQ \(\Rightarrow\). Đặt CTPT trung bình để viết phương trình phản ứng, đưa về bài toán 1 este.Số liên kết pi trong phân tử: \(k = \frac{2n_{C} – n_{H} + 2}{2}\)Bài toán đốt cháy hỗn hợp nhiều este có cùng CTTQĐặt CTPT trung bìnhÁp dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán.

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam một este X thu được 3,52 gam \(CO_{2}\) và 1,44 gam \(H_{2}O\). Xác định công thức phân tử của X?

Cách giải

Ta có: 

\(n_{CO_{2}} = \frac{3,52}{44} = 0,08\, (mol)\)

\(n_{H_{2}O} = \frac{1,44}{18} = 0,08\, (mol)\)

Do \(n_{CO_{2}} = n_{H_{2}O} \Rightarrow\) X có độ bất bão hòa của phân tử \(\Delta = 1\)

X là este no, đơn chức \(\Rightarrow\) X dạng \(C_{n}H_{2n}O_{2}\)

Vậy công thức phân tử của X là: \(C_{4}H_{8}O_{2}\)

Dạng 2: Bài toán về phản ứng thuỷ phân este

Thuỷ phân một este đơn chứcTrong môi trường axit: Phản ứng xảy ra thuận nghịch\(RCOOR’ + HOH \rightleftharpoons RCOOH + R’OH\)Trong môi trường kiềm (phản ứng xà phòng hoá): Phản ứng một chiều, cần đun nóng\(RCOOR’ + NaOH \overset{t^{\circ}}{\rightarrow}RCOOH + R’OH\)Thủy phân este đa chức

Phương pháp giải

Các dạng este đa chứcEste tạo thành từ axit đơn chức và ancol đa chức (n chức): \((RCOO)_{n}R’\)

\((RCOO)_{n}R’ + nNaOH \rightarrow nRCOONa + R"(OH)_{n}\)

Có thể là các axit khác nhauEste tạo thành từ axit đa chức (n chức) và ancol đơn chức: \(R(COOR’)_{n}\)Este tạo thành từ axit đa chức (n chức) và ancol đa chức (m chức): \(R_{m}(COOR’)_{n.m}R’_{n}\). Khi n = m thành \(R(COOR’)nR’ \rightarrow\) este vòngEste no, 2 chức, mạch hở: \(C_{n}H_{2n-2}O_{4}\)Trong phản ứng thủy phân este đa chức thì tỉ lệ: \(\frac{n_{NaOH}}{N_{este}}> 1\)Nếu T = 2 \(\Rightarrow\) Este có 2 chức, T = 3 \(\Rightarrow\) Este có 3 chức…

Ví dụ 2: Muốn thuỷ phân 5,6 gam hỗn hợp etyl axetat và etyl fomiat (etyl fomat) cần 25,96 ml NaOH 10% (D = 1,08 g/ml). Thành phần % khối lượng của etyl axetat trong hỗn hợp là bao nhiêu ?

Cách giải

 Đặt x là số mol \(CH_{3}COOC_{2}H_{5}\) và y là số mol \(HCOOC_{2}H_{5}\).

Phương trình phản ứng:

\(CH_{3}COOC_{2}H_{5} + NaOH \rightarrow CH_{3}COONa + C_{2}H_{5}OH\) (1)

\(HCOOC_{2}H_{5} + NaOH \rightarrow HCOONa + C_{2}H_{5}OH\) (2)

Theo giả thiết và các phản ứng ta có hệ phương trình :

\(\left\{\begin{matrix} 88x + 74y = 5,6\\ x + y = 0,07 \end{matrix}\right. \Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,03\\ y = 0,04 \end{matrix}\right.\)

 \(\Rightarrow\) % \(m_{CH_{3}COOC_{2}H_{5}} = 47,14\) %.

Dạng 3: Dạng bài tập các phản ứng hóa học của este

Ví dụ 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Cách giải

Tổng hợp kiến thức về bài tập este cơ bản

Các dạng bài tập về este lipit trong đề thi đại học

Dạng 1: Phản ứng thủy phân lipit trong môi trường axit

Trong công nghiệp, phản ứng trên được tiến hành trong nồi hấp ở \(220^{\circ}C\) và 25 atm.

Xem thêm: Cách Lấy Nhân Mụn Bọc Bị Chai, Mụn Bọc Bị Chai Cứng Có Trị Được Không

Dạng 2: Phản ứng xà phòng hóa của lipit

Khi đun nóng với dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) thì tạo ra glixerol và hỗn hợp muối của các axit béo. Muối natri hoặc kali của các axit béo chính là xà phòng.

Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa. Phản ứng xà phòng hóa xảy ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit và không thuận nghịch.

Chỉ số xà phòng hóa: là số mg KOH dùng để xà phòng hóa hoàn toàn 1 gam lipit (tức là để trung hòa axit sinh ra từ sự thủy phân 1 gam lipit).Chỉ số axit: số mg KOH dùng để trung hòa axit tự do có trong 1 mg lipit.

Ví dụ 4: Cần bao nhiêu kg chất béo chứa 89% khối lượng tristearin (còn 11% tạp chất trơ bị loại bỏ trong quá trình nấu xà phòng) để sản xuất được 1 tấn xà phòng chứa 72% khối lượng natri stearate.

Xem thêm: Cách Tính Mức Hưởng Chế Độ Thai Sản 2021 Và Những Điều Cần Biết

Cách giải

Trong 1 tấn xà phòng có 72% khối lượng natri stearate.

\(\Rightarrow m_{C_{17}H_{35}COONa} = 720kg\)

Khối lượng chất béo là : \(\frac{702,63.100}{89} = 789,47kg\)

Trên đây là những tổng hợp của trangnhacaiuytin.com về chủ đề các dạng bài tập este cùng phương pháp giải bài tập este khó. Hy vọng những kiến thức trong bài viết đã cung cấp đến bạn thông tin cần thiết về chủ đề các dạng bài tập este. Chúc bạn luôn học tốt!

Xem chi tiết qua video của thầy Vũ Khắc Ngọc:

Tu khoa lien quan:

bài tập este cơ bảnbài tập este violetbài tập este đa chứcbài tập quy đổi estebài tập lý thuyết estebài tập este hay và khóbài tập phản ứng este hóabài tập phản ứng este hóaphương pháp giải bài tập este khócác dạng bài tập este lipit có lời giảibài tập trắc nghiệm este lipit có đáp áncác dạng bài tập este trong đề thi đại học